氫氧燃料動力電池的長處

1、材料價廉

2、操作簡略

3、安全

4、高效

5、無污染

氫氧燃料動力電池作業原理

燃料動力電池是一種化學電池，它使用物質發作化學反響時釋出的能量，直接將其變換為電能。從這一點看，它和其他化學電池如錳干電池、蓄電池等是相似的。但是，它作業時需求接連地向其供給反響物質燃料和氧化劑，這又和其他普通化學電池不大相同。由于它是把燃料經過化學反響釋出的能量變為電能輸出，所以被稱為燃料動力電池。具體地說，燃料動力電池是使用水的電解的逆反響的發電機。它由正極、負極和夾在正負極中心的電解質板所組成。開始，電解質板是使用電解質進入多孔的板而形成，現在正發展為直接使用固體的電解質。

作業時向負極供給燃料（氫），向正極供給氧化劑（空氣，起效果的成分為氧氣）。氫在負極分解成正離子H+和電子e-。氫離子進入電解液中，而電子則沿外部電路移向正極。用電的負載就接在外部電路中。在正極上，空氣中的氧同電解液中的氫離子吸收抵達正極上的電子形成水。這正是水的電解反響的逆進程。

使用這個原理，燃料動力電池便可在作業時源源不斷地向外部輸電，所以也可稱它為一種發電機。

一般來講，書寫燃料動力電池的化學反響方程式，需求高度注意電解質的酸堿性。在正、負極上發作的電極反響不是孤立的，它往往與電解質溶液緊密聯系。如氫氧燃料動力電池有酸式和堿式兩種，在酸溶液中負極反響式為：2H2-4e-==4H+正極反響式為：O2+4H++4eˉ==2H2O；如是在堿溶液中，則不可能有H+呈現，在酸溶液中，也不可能呈現OHˉ。

若電解質溶液是堿、鹽溶液則負極反響式為：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正極為：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

若電解質溶液是酸溶液則負極反響式為：2H2-4eˉ=4H+（陽離子），正極為：O2+4eˉ+4H+=2H2O

回憶規律如下：

堿性條件下，容易記住正極的O2、H2O、eˉ、4OHˉ前面的系數分別為1、2、2、4，再用總反響方程式減去上式即可。酸性條件下，易記住負極反響式（4H+）+（-4eˉ）=2H2，經過移項能夠得到所需求的方程式，同樣用總反響式減上式得到正極反響式。

氫氧燃料動力電池作業時，向氫電極供給氫氣，同時向氧電極供給氧氣。氫、氧氣在電極上的催化劑效果下，經過電解質生成水。這時在氫電極上有多余的電子而帶負電，在氧電極上由于短少電子而帶正電。接通電路后，這一相似于燃燒的反響進程就能接連進行。