鉛酸電池（VRLA），是一種電極主要由鉛及其氧化物制成，電解液是硫酸溶液的蓄電池。鉛酸電池放電狀態下，正極主要成分為二氧化鉛，負極主要成分為鉛；充電狀態下，正負極的主要成分均為硫酸鉛。一個單格鉛酸電池的標稱電壓是2.0V，能放電到1.5V，能充電到2.4V；在應用中，經常用6個單格鉛酸電池串聯起來組成標稱是12V的鉛酸電池，還有24V、36V、48V等。

鉛酸電池的充電原理

鉛蓄電池內的陽極（pbO2）及陰極（pb）浸到電解液（稀硫酸）中，兩極間會產生2V的電力，這是根據鉛蓄電池原理，經由充放電，則陰陽極及電解液即會發生如下的變化：

（陽極）（電解液）（陰極）

pbO2+2H2SO4+pb---》pbSO4+2H2O+pbSO4（放電反應）

（過氧化鉛）（硫酸）（海綿狀鉛）

pbO2中pb的化合價降低，被還原，負電荷流動；海綿狀鉛中pb的化合價升高，正電荷流動。

（陽極）（電解液）（陰極）

pbSO4+2H2O+pbSO4---》pbO2+2H2SO4+pb（充電反應）（必須在通電條件下）

（硫酸鉛）（水）（硫酸鉛）

第一個硫酸鉛中鉛的化合價升高，被氧化，正電荷流入正極；第二個硫酸鉛中鉛的化合價降低，被還原，負電荷流入負極。

1.放電中的化學變化

蓄電池連接外部電路放電時，稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應，生成新化合物『硫酸鉛』。經由放電硫酸成分從電解液中釋出，放電愈久，硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例，只要測得電解液中的硫酸濃度，亦即測其比重，即可得知放電量或殘余電量。

2.充電中的化學變化

由于充電時在陽極板，陰極板上所產生的硫酸鉛會在充電時被分解還原成硫酸，鉛及過氧化鉛，因此電池內電解液的濃度逐漸增加，亦即電解液之比重上升，并逐漸回復到放電前的濃度，這種變化顯示出蓄電池中的活性物質已還原到可以再度供電的狀態，當兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質時，即等于充電結束，而陰極板就產生氫，陽極板則產生氧，充電到最后階段時，電流幾乎都用在水的電解，因而電解液會減少，此時應以純水補充之。

放電后的蓄電池必須通過充電才能重新投入使用；

新蓄電池和修復后的蓄電池在首次使用前必須進行初充電；

蓄電池在正常使用過程中為了保持一定容量，延長其使用壽命，還要進行一些必要的補充充電、均衡充電等維護性充電作業。

因此，充電作業是保證蓄電池在整個使用過程中技術性能良好、延長其使用壽命的一個重要環節。

根據充電目的的不同，蓄電池的充電作業可分為初充電、補充充電、去硫充電等。

鉛酸電池如何充電1．初充電

新蓄電池或修復后的蓄電池在使用之前的首次充電稱為初充電；

目的：恢復蓄電池在存放期間，極板上部分活性物質緩慢硫化和自放電而失去的電量。

初充電恰當與否，對蓄電池的使用性能極為重要。

初充電的特點：充電電流小、充電時間長，電化學反應充分。

2．補充充電

蓄電池在車輛上使用時，常有充電不足的現象，尤其是短途運輸車輛，應根據需要進行補充充電。

一般每月一次，如有下列現象發生，必須隨時進行補充充電：

1）電解液相對密度下降到1.15以下；

2）冬季放電超過25％，夏季放電超過50％；

3）燈光暗淡、起動機運轉無力，表明電力不足時。

另外，蓄電池放置時間超過一個月時，也應進行補充充電；在大量補充蒸餾水后也應進行補充充電。

3．循環鍛煉充電

蓄電池在使用中常處于部分放電的情況，參加化學反應的活性物質有限，為迫使相當于額定容量的活性物質都能參加工作，以避免活性物質長期不工作而收縮，可每隔3個月進行一次循環鍛煉充電。

即在電池正常充足電后，用20h放電率放完電，再正常充電后送出使用。

4．去硫充電

當極板硫化較嚴重時，可進行去硫充電。

5．均衡充電

蓄電池在使用過程中，由于制造、使用等因素，會出現各單體電池的端電壓、電解液密度、容量等的差異，采用均衡充電的方法可消除這種差異。

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